Soufre : Différence entre versions
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| − | * Statut : Agréé par l'[[I.M.A.]], en anglais sulphur, ou sulfur ; dimorphe avec la rosickyite, gamma-S, (ex " soufre béta ") dont la localité type est Havirna près Letovice, Tchéquie. | + | |
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| + | * Statut : Agréé par l'[[I.M.A.]], en anglais sulphur, ou sulfur ; [[dimorphe]] avec la rosickyite, gamma-S, (ex " soufre béta ") dont la [[localité type]] est Havirna près Letovice, Tchéquie. | ||
*Propriétés optiques et autres : Transparent, translucide. Mauvais conducteur thermique = paraît chaud au toucher. Très facilement fusible ; inflammable avec dégagement d'anhydride sulfureux (SO<sub>2</sub>). | *Propriétés optiques et autres : Transparent, translucide. Mauvais conducteur thermique = paraît chaud au toucher. Très facilement fusible ; inflammable avec dégagement d'anhydride sulfureux (SO<sub>2</sub>). | ||
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*Conditions de formation et/ou de gisement : En environnements volcaniques, soit en dépôts directement issus de fumerolles sulfureuses, soit par oxydation partielle de l'hydrogène sulfuré des gaz de ces mêmes fumerolles. Le soufre est aussi le résultat de l'activité bactérienne sur des sulfates (le rôle de ces thio-bactéries fut mis en évidence à la fin du 19ième siècle à Babiaux, près de Manosque). Les gisements les plus importants sont dans les couches sédimentaires d'[[évaporite]]s avec [[halite]], [[gypse]] et [[anhydrite]]. De petites quantités de soufre proviennent de la décomposition de sulfures. | *Conditions de formation et/ou de gisement : En environnements volcaniques, soit en dépôts directement issus de fumerolles sulfureuses, soit par oxydation partielle de l'hydrogène sulfuré des gaz de ces mêmes fumerolles. Le soufre est aussi le résultat de l'activité bactérienne sur des sulfates (le rôle de ces thio-bactéries fut mis en évidence à la fin du 19ième siècle à Babiaux, près de Manosque). Les gisements les plus importants sont dans les couches sédimentaires d'[[évaporite]]s avec [[halite]], [[gypse]] et [[anhydrite]]. De petites quantités de soufre proviennent de la décomposition de sulfures. | ||
| − | *Utilisations : Matière première de la fabrication de l'acide sulfurique, d'insecticides, d'engrais chimiques ; utilisé dans la vulcanisation du caoutchouc, dans l'industrie pétrolière, dans celle du papier. Il convient de noter que si la bonne moitié du soufre utilisé provient des exploitations de soufre natif, le reste est un sous-produit de l'exploitation des divers minerais sulfurés (la Compagnie de St Gobain, fabriquait ses engrais à partir de la [[pyrite]] de Saint-Bel). | + | *Utilisations : Matière première de la fabrication de l'acide sulfurique, d'insecticides, d'engrais chimiques ; utilisé dans la vulcanisation du caoutchouc, dans l'industrie pétrolière, dans celle du papier. Il convient de noter que si la bonne moitié du soufre utilisé provient des exploitations de soufre natif, le reste est un sous-produit de l'exploitation des divers minerais sulfurés (la Compagnie de St Gobain, fabriquait ses engrais à partir de la [[pyrite]] de Saint-Bel, Rhône), cependant que la part provenant de la désulfurisation des pétroles et des gaz naturels, est en constante augmentation. |
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| + | Échantillons de collection : Sicile, Italie. En Pologne: mines de Machow, Tarnobrzeg. En France, Malvesi, Aude ; région d'Apt - Manosque, Vaucluse - Alpes de Haute-Provence. | ||
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| + | :trancrit du latin " sulfur " , de même signification, au XIIe siècle. Symbole chimique : S. Numéro atomique : 16. Masse atomique : 32,07. Ion 2 - de rayon 0,184 nm. Densité : 2. [[Clarke]] : de 260 à 520 grammes par tonne (selon les auteurs). | ||
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Version du 12 juin 2009 à 07:25
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| Origine du nom | trancrit du latin " sulfur " au XIIe siècle. |
|---|---|
| Localité type | localité type inconnue |
| Auteur(s) de la description | ? |
| Date de la publication | 1390 |
| Référence de la publication | Oxford English Dictionary |
| Classe chimique | I ÉLÉMENTS NATIFS |
| Sous-classe chimique | MÉTALLOÏDES Semi-minéraux et non-métaux |
| Formule chimique | S |
| Système cristallin | Orthorhombique |
| Classe de symétrie | 2/m 2/m 2/m Holoédrie orthorhombique |
| Réseau de Bravais | Faces centrées F |
| Dureté "Mohs" | de 1,5 à 2 |
| Densité | 2,07 |
| Clivages | imparfait (pas de clivage net) |
| Cassures | conchoïdale, irrégulière ; minéral fragile, cassant. |
SOUFRE natif et soufre métal
SOUFRE natif
- Statut : Agréé par l'I.M.A., en anglais sulphur, ou sulfur ; dimorphe avec la rosickyite, gamma-S, (ex " soufre béta ") dont la localité type est Havirna près Letovice, Tchéquie.
- Propriétés optiques et autres : Transparent, translucide. Mauvais conducteur thermique = paraît chaud au toucher. Très facilement fusible ; inflammable avec dégagement d'anhydride sulfureux (SO2).
- Couleur : Jaune, brun jaune, jaune verdâtre, blanc gris jaunâtre, rougeâtre, verdâtre, noir, gris jaunâtre.
- Éclat du minéral : résineux, gras, vitreux.
- Trace : blanche, jaune clair.
- Morphologie des cristaux : Bipyramidal, tabulaire, disphénoïdal.
- Macles : ?
- Morphologie des agrégats : Massifs, en croûte, stalactitiques, pulvérulents, réniformes, grenus, fibreux, en enduits, terreux.
- Conditions de formation et/ou de gisement : En environnements volcaniques, soit en dépôts directement issus de fumerolles sulfureuses, soit par oxydation partielle de l'hydrogène sulfuré des gaz de ces mêmes fumerolles. Le soufre est aussi le résultat de l'activité bactérienne sur des sulfates (le rôle de ces thio-bactéries fut mis en évidence à la fin du 19ième siècle à Babiaux, près de Manosque). Les gisements les plus importants sont dans les couches sédimentaires d'évaporites avec halite, gypse et anhydrite. De petites quantités de soufre proviennent de la décomposition de sulfures.
- Utilisations : Matière première de la fabrication de l'acide sulfurique, d'insecticides, d'engrais chimiques ; utilisé dans la vulcanisation du caoutchouc, dans l'industrie pétrolière, dans celle du papier. Il convient de noter que si la bonne moitié du soufre utilisé provient des exploitations de soufre natif, le reste est un sous-produit de l'exploitation des divers minerais sulfurés (la Compagnie de St Gobain, fabriquait ses engrais à partir de la pyrite de Saint-Bel, Rhône), cependant que la part provenant de la désulfurisation des pétroles et des gaz naturels, est en constante augmentation.
Échantillons de collection : Sicile, Italie. En Pologne: mines de Machow, Tarnobrzeg. En France, Malvesi, Aude ; région d'Apt - Manosque, Vaucluse - Alpes de Haute-Provence.
SOUFRE métal
- trancrit du latin " sulfur " , de même signification, au XIIe siècle. Symbole chimique : S. Numéro atomique : 16. Masse atomique : 32,07. Ion 2 - de rayon 0,184 nm. Densité : 2. Clarke : de 260 à 520 grammes par tonne (selon les auteurs).
 Mines de Machow, Tarnobrzeg, Pologne. (Soufre sur célestite, calcito-baryte. Collection Kayou) |
