Fluor : Différence entre versions
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| − | Métal le plus fréquent du groupe des lanthanides (ou : terres rares - en abrégé T.R.). De densité faible : 6,7. On le trouve, substitué partiellement à O ou OH, dans de nombreux minéraux, on le trouve aussi sous forme de fluorures (surtout, [[fluorite]]), dans des [[roches magmatiques]] (surtout, [[pegmatite]]s). | + | Métal le plus fréquent du groupe des [[lanthanides]] (ou : terres rares - en abrégé T.R.). De densité faible : 6,7. On le trouve, substitué partiellement à O ou OH, dans de nombreux minéraux, on le trouve aussi sous forme de fluorures (surtout, [[fluorite]]), dans des [[roches magmatiques]] (surtout, [[pegmatite]]s). Ce n’est qu’en 1886 qu’Henri Moissan, après 74 ans d’efforts continus, parvint à isoler le difluor pur. Cette découverte lui valu le prix Nobel de Chimie en 1906. |
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| − | <b>Fluo-, fluor-, fluori-, fluoro-</b> : préfixes tirés de " fluor ". | + | *<b>Fluor</b> (n. m.) gaz F<sub>2</sub> = difluor, qui se liquéfie à - 188°C et se solidifie à - 219°C. |
| + | *<b>Fluo-, fluor-, fluori-, fluoro-</b> : préfixes tirés de " fluor ". | ||
| − | Le fluor, oxydant très énergétique, est le plus réactif et le plus électronégatif de tous les éléments. Il se combine avec presque tous les éléments et donne des : | + | Le fluor, oxydant très énergétique, est le plus réactif et le plus électronégatif de tous les [[éléments]]. Il se combine avec presque tous les éléments et donne des : |
| + | *<b>Fluorures</b> (n. m.) : composés dans lesquels le fluor possède le dégré d'oxydation -1. L'hexafluorure d'[[uranium]] UF<sub>6</sub> est utilisé dans la séparation [[iso]]topique de l'uranium par diffusion gazeuse. | ||
| − | <b> | + | *<b>Fluoration</b> (n. f.) : ajout ou apport de fluor. |
| − | <b> | + | *<b>Fluoré - fluorée</b> : qui contient du fluor. |
| − | <b> | + | *<b>Fluorescence</b> (n. f.) : Propriété de certains corps qui, lorsqu'ils reçoivent une radiation électromagnétique, émettent une radiation électromagnétique de longueur d'onde plus grande. (<font color="#0000FF">voir aussi </font>[[Luminescence et minéraux]]). |
| − | <b> | + | *<b>Fluorescent - fluorescente</b> (adj.) |
| − | <b> | + | *<b>Fluorhydrique</b> (adj.) : acide fluorhydrique = fluorure d'[[hydrogène]] (HF), seul [[acide]] qui attaque le verre et la silice. |
| − | <b> | + | *<b>Fluorocarboné - fluorocarbonée</b> (adj.) : exemple d'emploi, " composé fluorocarboné ". |
| + | *<b>Fluorocarboné</b> ou <b>chlorofluorocarbone</b> (n. m.) : produit dérivant du [[#méthane|méthane]] et de l'[[#éthane|éthane]] par substitution des [[atome]]s d'hydrogène par des atomes de fluor et de [[chlore]]. Certains, à l'instar du " fréon "(nom déposé), furent utilisés comme fluides frigorifiques (et frigorigènes), d'autres, en tant que gaz propulseurs dans les " bombes " aérosols, jusqu'à ce que l'on mette en évidence leurs effets néfastes (en particulier pour la couche d'ozone). | ||
| − | <b> | + | *<b>Fluorose</b> (n. f.) : intoxication par le fluor et ses dérivés. |
| − | <b> | + | *<b>Téflon</b> (n. m.) : matière plastique fluorée, obtenue par polymérisation, qui supporte les attaques de nombreux agents chimiques et physiques. |
| − | + | *<b>Le fluor</b> est un oligo-élément indispensable, dont le surdosage débouche sur des troubles graves. | |
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<span id="méthane">méthane</span> : premier terme de la série des hydrocarbures saturés, constituant essentiel du "gaz nature " utilisé pour le chauffage, le méthane est, à la température ordinaire, un gaz incolore, inodore, plus léger (densité = 0,559) que l'air. Formule : CH<sub>4</sub>. | <span id="méthane">méthane</span> : premier terme de la série des hydrocarbures saturés, constituant essentiel du "gaz nature " utilisé pour le chauffage, le méthane est, à la température ordinaire, un gaz incolore, inodore, plus léger (densité = 0,559) que l'air. Formule : CH<sub>4</sub>. | ||
Version du 10 juillet 2009 à 06:14
Fluor élément naturel (non métaux, halogènes)
Symbole chimique : F
Origine du nom : du latin fluere, couler. Fluor (n. m.) (en anglais : fluorine).
Élément chimique de numéro atomique : 9 ; de masse atomique : 19 ; ion 1- de rayon 1,136 nm. Clarke : 300 à 625 grammes par tonne, selon les auteurs. (voir dans le Tableau périodique des éléments.)
Métal le plus fréquent du groupe des lanthanides (ou : terres rares - en abrégé T.R.). De densité faible : 6,7. On le trouve, substitué partiellement à O ou OH, dans de nombreux minéraux, on le trouve aussi sous forme de fluorures (surtout, fluorite), dans des roches magmatiques (surtout, pegmatites). Ce n’est qu’en 1886 qu’Henri Moissan, après 74 ans d’efforts continus, parvint à isoler le difluor pur. Cette découverte lui valu le prix Nobel de Chimie en 1906.
Utilisations : Nombreuses ! (voir à Utilisation des richesses du sous-sol)
- Fluor (n. m.) gaz F2 = difluor, qui se liquéfie à - 188°C et se solidifie à - 219°C.
- Fluo-, fluor-, fluori-, fluoro- : préfixes tirés de " fluor ".
Le fluor, oxydant très énergétique, est le plus réactif et le plus électronégatif de tous les éléments. Il se combine avec presque tous les éléments et donne des :
- Fluorures (n. m.) : composés dans lesquels le fluor possède le dégré d'oxydation -1. L'hexafluorure d'uranium UF6 est utilisé dans la séparation isotopique de l'uranium par diffusion gazeuse.
- Fluoration (n. f.) : ajout ou apport de fluor.
- Fluoré - fluorée : qui contient du fluor.
- Fluorescence (n. f.) : Propriété de certains corps qui, lorsqu'ils reçoivent une radiation électromagnétique, émettent une radiation électromagnétique de longueur d'onde plus grande. (voir aussi Luminescence et minéraux).
- Fluorescent - fluorescente (adj.)
- Fluorhydrique (adj.) : acide fluorhydrique = fluorure d'hydrogène (HF), seul acide qui attaque le verre et la silice.
- Fluorocarboné - fluorocarbonée (adj.) : exemple d'emploi, " composé fluorocarboné ".
- Fluorocarboné ou chlorofluorocarbone (n. m.) : produit dérivant du méthane et de l'éthane par substitution des atomes d'hydrogène par des atomes de fluor et de chlore. Certains, à l'instar du " fréon "(nom déposé), furent utilisés comme fluides frigorifiques (et frigorigènes), d'autres, en tant que gaz propulseurs dans les " bombes " aérosols, jusqu'à ce que l'on mette en évidence leurs effets néfastes (en particulier pour la couche d'ozone).
- Fluorose (n. f.) : intoxication par le fluor et ses dérivés.
- Téflon (n. m.) : matière plastique fluorée, obtenue par polymérisation, qui supporte les attaques de nombreux agents chimiques et physiques.
- Le fluor est un oligo-élément indispensable, dont le surdosage débouche sur des troubles graves.
méthane : premier terme de la série des hydrocarbures saturés, constituant essentiel du "gaz nature " utilisé pour le chauffage, le méthane est, à la température ordinaire, un gaz incolore, inodore, plus léger (densité = 0,559) que l'air. Formule : CH4.
éthane : hydrocarbure saturé, gaz de la famille des paraffines, à haute température, il se transforme en éthylène ou en acétylène. Formule C2H6.
éthylène : premier terme de la série des carbures éthyléniques (ou oléfines), gaz incolore, très réactif, , utilisé en pétroléochimie pour la fabrication du polyéthylène, du polystyrène, des polyesters, du chlorure de polyvinyle, du polychlorure de vinyle. Formule : C2H4.
acétylène : (en cours).
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