Acide : Différence entre versions
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<big><b>Un acide</b></big> est un composé chimique généralement défini par ses réactions avec un autre type de composé chimique complémentaire, les bases. | <big><b>Un acide</b></big> est un composé chimique généralement défini par ses réactions avec un autre type de composé chimique complémentaire, les bases. | ||
Quelque acides communs: | Quelque acides communs: | ||
| − | *Acide acétique(CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H) ou (CH<sub>3</sub>COOH), présent dans le vinaigre; | + | *Acide acétique (CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H) ou (CH<sub>3</sub>COOH), présent dans le vinaigre; |
| − | *Acide acétylsalicylique(HC<sub>9</sub>H<sub>7</sub>O<sub>4</sub>), plus connu sous le nom d'aspirine; | + | *Acide acétylsalicylique (HC<sub>9</sub>H<sub>7</sub>O<sub>4</sub>), plus connu sous le nom d'aspirine; |
| − | *Acide ascorbique(H<sub>2</sub>C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>O<sub>6</sub>), soit la vitamine C; | + | *Acide ascorbique (H<sub>2</sub>C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>O<sub>6</sub>), soit la vitamine C; |
| − | *Acide citrique(H<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sub>7</sub>), soit l'acide présent dans les agrumes; | + | *Acide citrique (H<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sub>7</sub>), soit l'acide présent dans les agrumes; |
| − | *Acide chlorhydrique(HCl), suc gastrique (présent dans l'estomac). | + | *Acide chlorhydrique (HCl), suc gastrique (présent dans l'estomac). |
On établit une distinction entre les acides faibles et les acides forts. Ces derniers sont caractérisés par le fait que lorsqu’ils sont placés dans l’eau, l’entité AH n’existe plus en solution car la réaction de dissociation est totale.<br> | On établit une distinction entre les acides faibles et les acides forts. Ces derniers sont caractérisés par le fait que lorsqu’ils sont placés dans l’eau, l’entité AH n’existe plus en solution car la réaction de dissociation est totale.<br> | ||
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On classe les acides faibles en fonction de leur constante d’acidité.<br> | On classe les acides faibles en fonction de leur constante d’acidité.<br> | ||
| − | Parmi les acides faibles, on trouve: <b>l'acide acétique</b>(CH<sub>3</sub>COOH)(le vinaigre), <b>l'acide fluorhydrique</b>(HF), <b>l'acide formique</b>(HCOOH)(piqûres d'abeilles, de fourmis, ou des orties), <b>l'acide phosphorique</b>(H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>)...<br> | + | Parmi les acides faibles, on trouve: <b>l'acide acétique</b> (CH<sub>3</sub>COOH)(le vinaigre), <b>l'acide fluorhydrique</b> (HF), <b>l'acide formique</b> (HCOOH)(piqûres d'abeilles, de fourmis, ou des orties), <b>l'acide phosphorique</b> (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>)...<br> |
L'acide fluorhydrique est un acide faible mais particulièrement dangeureux, il est le seul a pouvoir dissoudre la silice, comme le verre. | L'acide fluorhydrique est un acide faible mais particulièrement dangeureux, il est le seul a pouvoir dissoudre la silice, comme le verre. | ||
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<big><b>Une base</b></big> est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons. La réaction chimique d'un acide et d'une base donne un sel et de l'eau. C'est un produit caustique, qui peut provoquer des brûlures. Les bases les plus connues sont la chaux vive, l'ammoniaque et la soude. Il existe différents modèles chimiques pour expliquer le comportement des bases. | <big><b>Une base</b></big> est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons. La réaction chimique d'un acide et d'une base donne un sel et de l'eau. C'est un produit caustique, qui peut provoquer des brûlures. Les bases les plus connues sont la chaux vive, l'ammoniaque et la soude. Il existe différents modèles chimiques pour expliquer le comportement des bases. | ||
| − | parmi les bases fortes on trouve: l'hydroxyde de sodium ou soude (NaOH), l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)<sub>2</sub>),l'hydroxyde de potassium ou potasse (KOH)... | + | parmi les bases fortes on trouve: l'hydroxyde de sodium ou soude (NaOH), l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)<sub>2</sub>), l'hydroxyde de potassium ou potasse (KOH)... |
<font color="#FF0000">Attention danger!</font> Les bases fortes peuvent provoquer des brûlures sur la peau et les muqueuses, l’utilisation de bases concentrés doit toujours se faire par des personnes formées et équipées (blouse, gants, lunette), et sous hotte. | <font color="#FF0000">Attention danger!</font> Les bases fortes peuvent provoquer des brûlures sur la peau et les muqueuses, l’utilisation de bases concentrés doit toujours se faire par des personnes formées et équipées (blouse, gants, lunette), et sous hotte. | ||
| − | <big><b>le pH</b></big>ou potentiel hydrogène, mesure l’acidité ou la basicité d’une solution. Ainsi, dans un milieu aqueux à 25°C, une solution avec un pH : | + | <big><b>le pH</b></big> ou potentiel hydrogène, mesure l’acidité ou la basicité d’une solution. Ainsi, dans un milieu aqueux à 25°C, une solution avec un pH : |
*inférieur à 7 est acide ; | *inférieur à 7 est acide ; | ||
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Version du 11 mai 2009 à 20:25
Un acide est un composé chimique généralement défini par ses réactions avec un autre type de composé chimique complémentaire, les bases. Quelque acides communs:
- Acide acétique (CH3CO2H) ou (CH3COOH), présent dans le vinaigre;
- Acide acétylsalicylique (HC9H7O4), plus connu sous le nom d'aspirine;
- Acide ascorbique (H2C6H6O6), soit la vitamine C;
- Acide citrique (H3C6H5O7), soit l'acide présent dans les agrumes;
- Acide chlorhydrique (HCl), suc gastrique (présent dans l'estomac).
On établit une distinction entre les acides faibles et les acides forts. Ces derniers sont caractérisés par le fait que lorsqu’ils sont placés dans l’eau, l’entité AH n’existe plus en solution car la réaction de dissociation est totale.
Parmi les acides forts, on trouve: l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H2SO4), l'acide nitrique (HNO3)...
On classe les acides faibles en fonction de leur constante d’acidité.
Parmi les acides faibles, on trouve: l'acide acétique (CH3COOH)(le vinaigre), l'acide fluorhydrique (HF), l'acide formique (HCOOH)(piqûres d'abeilles, de fourmis, ou des orties), l'acide phosphorique (H3PO4)...
L'acide fluorhydrique est un acide faible mais particulièrement dangeureux, il est le seul a pouvoir dissoudre la silice, comme le verre.
Attention danger! Les acides concentrés peuvent provoquer des brûlures sur la peau et les muqueuses, l’utilisation d’acides concentrés doit toujours se faire par des personnes formées et équipées (blouse, gants, lunette), et sous hotte.
HCl (acide chlorhydrique) est utile pour la détermination des minéraux ou pour leur nettoyage.
Une base est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons. La réaction chimique d'un acide et d'une base donne un sel et de l'eau. C'est un produit caustique, qui peut provoquer des brûlures. Les bases les plus connues sont la chaux vive, l'ammoniaque et la soude. Il existe différents modèles chimiques pour expliquer le comportement des bases.
parmi les bases fortes on trouve: l'hydroxyde de sodium ou soude (NaOH), l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2), l'hydroxyde de potassium ou potasse (KOH)...
Attention danger! Les bases fortes peuvent provoquer des brûlures sur la peau et les muqueuses, l’utilisation de bases concentrés doit toujours se faire par des personnes formées et équipées (blouse, gants, lunette), et sous hotte.
le pH ou potentiel hydrogène, mesure l’acidité ou la basicité d’une solution. Ainsi, dans un milieu aqueux à 25°C, une solution avec un pH :
- inférieur à 7 est acide ;
- supérieur à 7 est basique ;
- égal de 7 est neutre.
En géologie, on dit qu’une roche est acide si elle renferme plus de 65 % de silice. On dit qu'une roche est basique si elle est pauvre en silice SiO2 (la silice étant acide).
