Rubidium : Différence entre versions
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| − | [[Élément]] chimique de numéro atomique : 37 | + | [[Élément]] chimique de numéro atomique : 37. |
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| − | Cet élément fut en effet découvert en 1861 par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Robert Kirchhoff, par spectrométrie, dans les lignes spectrales de la lépidolite. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen. | + | Cet élément fut en effet découvert en 1861 par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Robert Kirchhoff, par [[spectrométrie]], dans les lignes spectrales de la [[lépidolite]]. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen. |
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| − | :comme horloge atomique, permet d'obtenir des horloges ayant une stabilité relative de fréquence (erreur possible de 1 seconde sur un peu plus de 600 ans) ; | + | :-comme horloge atomique, permet d'obtenir des horloges ayant une stabilité relative de fréquence (erreur possible de 1 seconde sur un peu plus de 600 ans) ; |
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Version actuelle datée du 4 janvier 2021 à 20:28
Rubidium élément chimique naturel (métaux)
Symbole chimique : Rb
Origine du nom : du latin rubidius, rouge foncé, et du suffixe -ium métal. Nommé du fait de la couleur rouge des lignes spectrales qui ont permis de le détecter. Rubidium (n.m.) (en anglais rubidium).
Élément chimique de numéro atomique : 37.
Le rubidium, élément métal pur, argenté et mou, devient liquide vers 40 °C. C'est un métal alcalin ; comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec l'eau. (Voir dans le Tableau périodique des éléments).
Il peut être obtenu liquide à température ambiante grâce au phénomène de surfusion, comme le césium et le gallium ; le mercure étant le seul métal liquide à température ambiante.
Cet élément fut en effet découvert en 1861 par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Robert Kirchhoff, par spectrométrie, dans les lignes spectrales de la lépidolite. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen.
On le trouve sous forme de traces :
- dans des minéraux :
- la carnallite : KMgCl3.6H2O,
- la triphylite : LiFe+2PO4,
- également dans des eaux minérales et dans l'eau de mer.
Utilisations :
- -cellules photovoltaïques, en alliage avec le césium ;
- -verre de sécurité, permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage ;
- -médecine : examen de la perfusion du myocarde ;
- -fabrication de certains médicaments nooanaleptiques ;
- -comme horloge atomique, permet d'obtenir des horloges ayant une stabilité relative de fréquence (erreur possible de 1 seconde sur un peu plus de 600 ans) ;
- -capteur de gaz pour tubes cathodiques et tubes électroniques ;
- -il est utilisé pour obtenir la couleur violette dans les feux d'artifice.
