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| − | Le fluor, oxydant très énergétique, est le plus réactif et le plus électronégatif de tous les [[éléments]]. De densité faible : 6,7. On le trouve, substitué partiellement à O ou OH, dans de nombreux minéraux, on le trouve aussi sous forme de fluorures (surtout, [[fluorite]]), dans des [[roches magmatiques]] (surtout, [[pegmatite]]s). Ce n’est qu’en 1886 qu’Henri Moissan, après 74 ans d’efforts continus, parvint à isoler le difluor pur. Cette découverte lui valu le prix Nobel de Chimie en 1906. | + | Le fluor, oxydant très énergétique, est le plus réactif et le plus électronégatif de tous les [[éléments]]. De densité faible : 6,7. On le trouve, substitué partiellement à O ou OH, dans de nombreux minéraux, on le trouve aussi sous forme de fluorures (surtout, [[fluorite]]), dans des [[roches magmatiques]] (surtout, [[pegmatite]]s). Ce n’est qu’en 1886 qu’Henri Moissan, après 74 ans d’efforts continus, parvint à isoler le difluor pur. Cette découverte lui valu le prix Nobel de [[Chimie]] en 1906. |
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*<b>Fluor</b> (n. m.) gaz F<sub>2</sub> = difluor, qui se liquéfie à - 188°C et se solidifie à - 219°C. | *<b>Fluor</b> (n. m.) gaz F<sub>2</sub> = difluor, qui se liquéfie à - 188°C et se solidifie à - 219°C. | ||
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*<b>Fluorose</b> (n. f.) : intoxication par le fluor et ses dérivés. | *<b>Fluorose</b> (n. f.) : intoxication par le fluor et ses dérivés. | ||
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Version actuelle datée du 2 janvier 2021 à 21:33
Fluor élément naturel (non métaux, halogènes)
Symbole chimique : F
Origine du nom : du latin fluere, couler. Fluor (n. m.) (en anglais : fluorine).
Élément chimique de numéro atomique : 9 ; de masse atomique : 19 ; ion 1- de rayon 1,136 nm. Clarke : 300 à 625 grammes par tonne, selon les auteurs. (voir dans le Tableau périodique des éléments.)
Le fluor, oxydant très énergétique, est le plus réactif et le plus électronégatif de tous les éléments. De densité faible : 6,7. On le trouve, substitué partiellement à O ou OH, dans de nombreux minéraux, on le trouve aussi sous forme de fluorures (surtout, fluorite), dans des roches magmatiques (surtout, pegmatites). Ce n’est qu’en 1886 qu’Henri Moissan, après 74 ans d’efforts continus, parvint à isoler le difluor pur. Cette découverte lui valu le prix Nobel de Chimie en 1906.
Utilisations : Nombreuses ! (voir à Utilisation des richesses du sous-sol)
- Fluor (n. m.) gaz F2 = difluor, qui se liquéfie à - 188°C et se solidifie à - 219°C.
- Fluo-, fluor-, fluori-, fluoro- : préfixes tirés de " fluor ".
Le fluor se combine avec presque tous les éléments et donne des :
- Fluorures (n. m.) : composés dans lesquels le fluor possède le degré d'oxydation -1. L'hexafluorure d'uranium UF6 est utilisé dans la séparation isotopique de l'uranium par diffusion gazeuse.
- Fluoration (n. f.) : ajout ou apport de fluor.
- Fluoré - fluorée : qui contient du fluor.
- Fluorescence (n. f.) : Propriété de certains corps qui, lorsqu'ils reçoivent une radiation électromagnétique, émettent une radiation électromagnétique de longueur d'onde plus grande. (voir aussi Luminescence et minéraux).
- Fluorescent - fluorescente (adj.)
- Fluorhydrique (adj.) : acide fluorhydrique = fluorure d'hydrogène (HF), seul acide qui attaque le verre et la silice.
- Fluorocarboné - fluorocarbonée (adj.) : exemple d'emploi, " composé fluorocarboné ".
- Fluorocarboné ou chlorofluorocarbone (n. m.) : produit dérivant du méthane et de l'éthane par substitution des atomes d'hydrogène par des atomes de fluor et de chlore. Certains, à l'instar du " fréon "(nom déposé), furent utilisés comme fluides frigorifiques (et frigorigènes), d'autres, en tant que gaz propulseurs dans les " bombes " aérosols, jusqu'à ce que l'on mette en évidence leurs effets néfastes (en particulier pour la couche d'ozone).
- Fluorose (n. f.) : intoxication par le fluor et ses dérivés.
- Téflon (n. m.) : matière plastique fluorée, obtenue par polymérisation, qui supporte les attaques de nombreux agents chimiques et physiques.
- Le fluor est un oligo-élément indispensable, dont le surdosage débouche sur des troubles graves.
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