Césium : Différence entre versions
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[[Élément]] chimique de numéro atomique : 55 ; de masse atomique : 132,905 ; ion 1<sup>+</sup> de rayon 0,167 nm. [[Clarke]] : 7 grammes par tonne. | [[Élément]] chimique de numéro atomique : 55 ; de masse atomique : 132,905 ; ion 1<sup>+</sup> de rayon 0,167 nm. [[Clarke]] : 7 grammes par tonne. | ||
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Version actuelle datée du 2 janvier 2021 à 21:17
Césium (ou Cœsium) élément chimique naturel (métaux)
Symbole chimique : Cs
Origine du nom : dérivé de cæsium, lui-même formé par Robert Wilhelm Bunsen et Gustav Robert Kirchhoff en 1860 à partir du latin caesius, ciel, et du suffixe -ium métal. Cet élément fut en effet découvert par spectrométrie, son nom fut attribué à cause de la couleur bleu ciel de ses deux raies d’émission qui ont permis de le détecter. Césium (n.m.) (en anglais caesium).
Élément chimique de numéro atomique : 55 ; de masse atomique : 132,905 ; ion 1+ de rayon 0,167 nm. Clarke : 7 grammes par tonne.
Le césium élément métal pur, alcalin, argent-doré, de densité très faible (1,9). Métal de la série chimique des métaux alcalins. (Voir dans le Tableau périodique des éléments).
Élément dont le point de fusion est suffisamment proche de la température ambiante (CATP) pour qu'il soit possible de l'obtenir à l'état liquide à cette température grâce à la surfusion. Il en est de même pour le gallium et le rubidium, le mercure étant le seul métal liquide à CATP. Le césium fond à 28,3°C et bout à 670°C.
Découvert en 1861, quelques mois après la découverte du rubidium, par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Robert Kirchhoff par spectroscopie de la lépidolite.
Métal voisin du potassium, mou, jaune pâle, qui se trouve surtout en traces incluses en divers silicates (feldspaths, leucite, biotite, etc.) ainsi que dans un minéral peu abondant, la pollucite.
Utilisations :
- composant de cathodes photoémissives et de tubes électroniques ;
- en médecine, comme source de rayonnement radioactif pour traiter certains cancers ;
- horloge atomique : l'isotope stable 133Cs permet d'obtenir une exactitude d'une seconde sur 1 600 000 ans.
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Lien vers Utilisation des richesses du sous-sol
